İyot

İyot ⓘ
Tehlikeler
	GHS etiketlemesi:
Piktogramlar
Sinyal kelimesi	Tehlike
Tehlike bildirimleri	H312, H315, H319, H332, H335, H372, H400
Önlem ifadeleri	P261, P273, P280, P305, P314, P338, P351
NFPA 704 (yangın elması)	3 0 0

İyot, ₅₃I ⓘ
İyot
Telaffuz	/ˈaɪədaɪn, -dɪn, -diːn/ (EYE-ə-dyne, -din, -deen)
Görünüş	parlak metalik gri katı, siyah/mor sıvı, mor gaz
Standart atom ağırlığı Ar°(I)	126.90447±0.00003; 126,90±0,01 (kısaltılmış);
Periyodik tabloda iyot
	tellür ← İYOT → ksenon
Atom numarası (Z)	53
Grup	grup 17 (halojenler)
Dönem	dönem 5
Blok	p-blok
Elektron konfigürasyonu	[[[Kripton\|Kr]]] 4d10 5s2 5p5
Kabuk başına elektron	2, 8, 18, 18, 7
Fiziksel özellikler
STP'de Faz	katı
Erime noktası	(I2) 386,85 K (113,7 °C, 236,66 °F)
Kaynama noktası	(I2) 457,4 K (184,3 °C, 363,7 °F)
Yoğunluk (r.t.'ye yakın)	4.933 g/cm3
Üçlü nokta	386,65 K, 12,1 kPa
Kritik nokta	819 K, 11,7 MPa
Füzyon ısısı	(I2) 15,52 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	(I2) 41,57 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	(I2) 54,44 J/(mol-K)
Atomik özellikler
Oksidasyon durumları	-1, +1, +3, +4, +5, +6, +7 (güçlü asidik bir oksit)
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: 2.66
İyonlaşma enerjileri	1: 1008,4 kJ/mol ; 2.: 1845,9 kJ/mol ; 3.: 3180 kJ/mol ; ;
Atomik yarıçap	ampi̇ri̇k: 140 pm
Kovalent yarıçap	139±3 pm
Van der Waals yarıçapı	198 pm
	İyotun spektral çizgileri
Diğer özellikler
Doğal oluşum	ilkel
Kristal yapı	yüz merkezli ortorombik
Termal iletkenlik	0,449 W/(m⋅K)
Elektriksel direnç	1,3×107 Ω⋅m (0 °C'de)
Manyetik sıralama	diamanyetik
Molar manyetik duyarlılık	-88,7×10-6 cm3/mol (298 K)
Yığın modülü	7,7 GPa
CAS Numarası	7553-56-2
Tarih
Keşif ve ilk izolasyon	Bernard Courtois (1811)
İyotun ana izotopları
	Kategori İyot; görünüm; konuşmak; Düzenle; \| referanslar

İyot, sembolü I ve atom numarası 53 olan kimyasal bir elementtir. Kararlı halojenlerin en ağırı olan iyot, standart koşullarda 114 °C'de (237 °F) koyu mor bir sıvı oluşturmak üzere eriyen ve 184 °C'de (363 °F) kaynayarak mor bir gaz haline gelen yarı iri, metalik olmayan bir katı olarak bulunur. Element 1811 yılında Fransız kimyager Bernard Courtois tarafından keşfedilmiş ve iki yıl sonra Joseph Louis Gay-Lussac tarafından Antik Yunanca Ιώδης 'menekşe renkli' kelimesinden esinlenerek adlandırılmıştır. ⓘ

İyot, iyodür (I-), iyodat (IO-) ve iyodür (I-) dahil olmak üzere birçok oksidasyon durumunda ortaya çıkar.
₃) ve çeşitli periodat anyonları. Kararlı halojenler arasında en az bulunanıdır ve en çok bulunan altmış birinci elementtir. En ağır temel mineral besin maddesidir. İyot, tiroid hormonlarının sentezinde esastır. İyot eksikliği yaklaşık iki milyar insanı etkilemektedir ve zihinsel engellerin önde gelen önlenebilir nedenidir. ⓘ

Günümüzde en büyük iyot üreticileri Şili ve Japonya'dır. İyot ve bileşikleri öncelikle beslenmede kullanılır. Yüksek atom numarası ve organik bileşiklere bağlanma kolaylığı nedeniyle toksik olmayan bir radyokontrast madde olarak da tercih edilmektedir. İnsan vücudu tarafından alımının özgüllüğü nedeniyle, iyotun radyoaktif izotopları tiroid kanserini tedavi etmek için de kullanılabilir. İyot ayrıca asetik asit ve bazı polimerlerin endüstriyel üretiminde katalizör olarak kullanılır. ⓘ

Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır. ⓘ

İyot (Yunanca "mor" anlamına gelen iodes 'ten), sembolü I, atom numarası 53 olan bir elementtir. Kimyasal olarak iyot halojenlerin en az reaktif olanı, astatin'den sonra en elektropozitif olanıdır. İyot başlıca tıpta, fotoğrafçılıkta ve boya imalatında kullanılır. Çoğu canlının eser miktarda iyota gereksinimi vardır. ⓘ

Diğer halojenler (periyodik tablonun Grup VII üyeleri) gibi iyot da iki atomlu moleküller oluşturur, dolayısıyla moleküler formülü I₂'dir. ⓘ

İyodür, iyot elementinin -1 yüklü hâlidir ve alkali elementlerle tuzlar oluşturur (potasyum iyodür, sodyum iyodür gibi.) ⓘ

Tarih

1811 yılında iyot, bir güherçile (barutun temel bir bileşeni) üreticisinin oğlu olarak dünyaya gelen Fransız kimyager Bernard Courtois tarafından keşfedilmiştir. Napolyon Savaşları sırasında Fransa'da güherçile büyük talep görüyordu. Fransız nitre yataklarından üretilen güherçile, Normandiya ve Bretanya kıyılarında toplanan deniz yosunlarından izole edilebilen sodyum karbonat gerektiriyordu. Sodyum karbonatı izole etmek için deniz yosunu yakılıyor ve külü suyla yıkanıyordu. Kalan atık sülfürik asit eklenerek yok ediliyordu. Courtois bir keresinde aşırı sülfürik asit eklemiş ve mor bir buhar bulutu yükselmiştir. Buharın soğuk yüzeylerde kristalleşerek koyu renkli kristaller oluşturduğunu fark etti. Courtois bu maddenin yeni bir element olduğundan şüpheleniyordu ancak bunu daha fazla araştıracak finansmanı yoktu. ⓘ

Courtois, araştırmaya devam etmeleri için arkadaşları Charles Bernard Desormes (1777-1838) ve Nicolas Clément'e (1779-1841) örnekler verdi. Ayrıca maddenin bir kısmını kimyager Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) ve fizikçi André-Marie Ampère'e (1775-1836) verdi. 29 Kasım 1813'te Desormes ve Clément, Courtois'nın keşfini kamuoyuna duyurdu. Maddeyi Fransa İmparatorluk Enstitüsü'nün bir toplantısında tanımladılar. 6 Aralık'ta Gay-Lussac yeni maddenin ya bir element ya da bir oksijen bileşiği olduğunu açıkladı. Gay-Lussac, iyot buharının renginden dolayı Eski Yunanca ἰοειδής (ioeidēs, "menekşe") kelimesinden gelen "iode" adını önerdi. Ampère numunesinin bir kısmını İngiliz kimyager Humphry Davy'ye (1778-1829) vermiş, o da madde üzerinde deneyler yapmış ve klora benzerliğini not etmişti. Davy, Londra Kraliyet Cemiyeti'ne 10 Aralık tarihli bir mektup göndererek yeni bir element tespit ettiğini bildirdi. Davy ve Gay-Lussac arasında iyodu ilk kimin tanımladığı konusunda tartışmalar çıktı, ancak her iki bilim adamı da Courtois'yı elementi ilk izole eden kişi olarak kabul etti. ⓘ

1873 yılında Fransız tıp araştırmacısı Casimir Joseph Davaine (1812-1882) iyodun antiseptik etkisini keşfetti. İstriya doğumlu bir cerrah olan Antonio Grossich (1849-1926) ameliyat alanında sterilizasyonu ilk kullananlar arasındaydı. 1908 yılında, cerrahi alanda insan derisini hızla sterilize etmenin bir yolu olarak tentürdiyotu tanıttı. ⓘ

Erken dönem periyodik tablolarda iyot genellikle Almanca'daki adı olan Jod için J sembolü ile gösterilirdi. ⓘ

Özellikleri

Round bottom flask filled with violet iodine vapour

Bir şişede mor iyot buharı. ⓘ

İyot, periyodik tabloda 17. grubun bir üyesi olarak flor, klor ve bromun altında yer alan dördüncü halojendir; grubunun en ağır kararlı üyesidir. (Beşinci ve altıncı halojenler, radyoaktif astatin ve tennessin, masrafları ve büyük miktarlarda erişilemezlikleri nedeniyle iyi çalışılmamıştır, ancak göreceli etkiler nedeniyle grup için çeşitli olağandışı özellikler gösteriyor gibi görünmektedir). İyot, [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵ elektron konfigürasyonuna sahiptir; beşinci ve en dış kabuktaki yedi elektron onun değerlik elektronlarıdır. Diğer halojenler gibi, tam bir oktetten bir elektron eksiktir ve bu nedenle oksitleyici bir maddedir, dış kabuğunu tamamlamak için birçok elementle reaksiyona girer, ancak periyodik eğilimlere uygun olarak, kararlı halojenler arasında en zayıf oksitleyici maddedir: Pauling ölçeğinde sadece 2.66 ile aralarındaki en düşük elektronegatifliğe sahiptir (sırasıyla 3.98, 3.16 ve 2.96 olan flor, klor ve brom ile karşılaştırın; astatin 2.2 elektronegatiflik ile eğilimi sürdürür). Dolayısıyla elementel iyot, kimyasal formülü I₂ olan iki atomlu moleküller oluşturur; burada iki iyot atomu, her biri kendileri için kararlı bir oktet elde etmek amacıyla bir çift elektronu paylaşır; yüksek sıcaklıklarda bu iki atomlu moleküller bir çift iyot atomunu tersine çevirerek ayrıştırır. Benzer şekilde, iyodür anyonu, I-, kararlı halojenler arasında en güçlü indirgeyici maddedir ve diatomik I₂'ye en kolay oksitlenendir. (Astatin daha da ileri gider, At- olarak gerçekten kararsızdır ve kolayca At⁰ veya At⁺'ya oksitlenir). ⓘ

Halojenlerin rengi grup aşağı indikçe koyulaşır: flor çok soluk sarı, klor yeşilimsi sarı, brom kırmızımsı kahverengi ve iyot menekşe rengindedir. ⓘ

Elementel iyot suda az çözünür, bir gramı 20 °C'de 3450 ml'de ve 50 °C'de 1280 ml'de çözünür; diğer poliodidlerin yanı sıra triiyodid iyonlarının oluşumu yoluyla çözünürlüğü artırmak için potasyum iyodid eklenebilir. Hekzan ve karbon tetraklorür gibi polar olmayan çözücüler daha yüksek bir çözünürlük sağlar. Sulu çözeltiler gibi polar çözeltiler kahverengidir ve bu çözücülerin Lewis bazları olarak rolünü yansıtır; diğer yandan, polar olmayan çözeltiler iyot buharının rengi olan menekşe rengindedir. İyot polar çözücülerde çözündüğünde yük transferi kompleksleri oluşur, dolayısıyla renk değişir. İyot, karbon tetraklorür ve doymuş hidrokarbonlarda çözündüğünde menekşe rengini alırken, yük transferi eklentileri oluşturan çözücüler olan alkoller ve aminlerde koyu kahverengidir. ⓘ

CH₂Cl₂ içinde I₂-PPh₃ yük-transfer kompleksleri. Soldan sağa: (1) Diklorometan içinde çözünmüş I₂ - CT kompleksi yok. (2) Fazla PPh₃ eklendikten birkaç saniye sonra - CT kompleksi oluşuyor. (3) Fazla PPh₃ eklendikten bir dakika sonra CT kompleksi [Ph₃PI]⁺I- oluşmuştur. (4) [Ph₃PI]⁺[I₃]- içeren fazla I₂ eklendikten hemen sonra.<ref name="InorgChem">{{Housecroft3rd ⓘ

İyodun erime ve kaynama noktaları halojenler arasında en yüksektir ve gruptaki artış eğilimine uygundur, çünkü iyot aralarında en kolay polarize olan en büyük elektron bulutuna sahiptir, bu da moleküllerinin halojenler arasında en güçlü van der Waals etkileşimlerine sahip olmasına neden olur. Benzer şekilde, iyot halojenler arasında en az uçucu olanıdır, ancak katının yine de mor buhar çıkardığı gözlemlenebilir. Bu özelliğinden dolayı iyot genellikle doğrudan katıdan gaza süblimleşmeyi göstermek için kullanılır ve bu da atmosfer basıncında erimediğine dair yanlış bir kanıya yol açar. Halojenler arasında en büyük atom yarıçapına sahip olduğu için iyot, halojenler arasında en düşük ilk iyonlaşma enerjisine, en düşük elektron ilgisine, en düşük elektronegatifliğe ve en düşük reaktiviteye sahiptir. ⓘ

Katı iyodun yapısı ⓘ

Diiyodindeki interhalojen bağı tüm halojenler arasında en zayıf olanıdır. Bu nedenle, atmosferik basınçtaki bir gaz iyot örneğinin %1'i 575 °C'de iyot atomlarına ayrışır. Flor, klor ve bromun benzer ölçüde ayrışması için 750 °C'den daha yüksek sıcaklıklar gereklidir. İyotla olan bağların çoğu, daha hafif halojenlerle olan benzer bağlardan daha zayıftır. Gaz halindeki iyot, ₂66,6 pm I-I bağ uzunluğuna sahip I2 moleküllerinden oluşur. I-I bağı bilinen en uzun tek bağlardan biridir. Klor ve brom ile aynı kristal yapıya sahip olan katı ortorombik kristal iyotta daha da uzundur (271,5 pm). (Rekor, iyodun komşusu ksenona aittir: Xe-Xe bağ uzunluğu 308,71 pm'dir). Bu nedenle, iyot molekülü içinde, her bir atomun en yakın iki komşusuyla önemli elektronik etkileşimler meydana gelir ve bu etkileşimler, iyot kütlesinde parlak bir görünüme ve yarı iletken özelliklere yol açar. İyot, 1,3 eV (125 kJ/mol) bant aralığına sahip iki boyutlu bir yarı iletkendir: kristal katmanlarının düzleminde bir yarı iletken ve dik yönde bir yalıtkandır. ⓘ

İzotoplar

İyodun bilinen otuz yedi izotopundan sadece biri doğada bulunur, iyot-127. Diğerleri radyoaktiftir ve yarı ömürleri ilkel olamayacak kadar kısadır. Bu nedenle iyot hem monoizotopik hem de mononüklidiktir ve doğanın bir sabiti olduğu için atom ağırlığı büyük bir hassasiyetle bilinmektedir. ⓘ

İyodun radyoaktif izotopları arasında en uzun ömürlü olanı iyot-129'dur ve beta bozunması yoluyla kararlı ksenon-129'a bozunarak 15,7 milyon yıllık bir yarı ömre sahiptir. Güneş Sistemi'nin oluşumundan önce iyot-127 ile birlikte bir miktar iyot-129 oluşmuştur, ancak şimdiye kadar tamamen bozunmuştur, bu da onu nesli tükenmiş bir radyonüklid haline getirmektedir, ancak yine de ortamdaki hareketliliği nedeniyle erken Güneş Sistemi'nin veya çok eski yeraltı sularının tarihini belirlemede hala yararlıdır. Eski varlığı, kızı ksenon-129'un fazlalığından belirlenebilir. Atmosferik ksenonun kozmik ışınlarla parçalanması sonucu oluşan kozmojenik bir nüklit olduğu için iyot-129 izleri günümüzde de mevcuttur: bu izler tüm karasal iyodun 10-14 ila 10-10'unu oluşturur. Açık havada yapılan nükleer testlerde de ortaya çıkar ve tüm fisyon ürünleri arasında en uzunu olan çok uzun yarı ömrü nedeniyle tehlikeli değildir. 1960'lar ve 1970'lerdeki termonükleer testlerin zirvesinde, iyot-129 hala tüm karasal iyodun sadece yaklaşık 10-7'sini oluşturuyordu. İyot-127 ve iyot-129'un uyarılmış halleri genellikle Mössbauer spektroskopisinde kullanılır. ⓘ

Diğer iyot radyoizotoplarının yarı ömürleri çok daha kısadır, günlerden daha uzun değildir. Bazılarının, vücuda giren iyodun depolandığı ve konsantre edildiği tiroid bezini içeren tıbbi uygulamaları vardır. İyot-123'ün yarı ömrü on üç saattir ve elektron yakalama yoluyla tellür-123'e bozunarak gama radyasyonu yayar; tek foton emisyonlu bilgisayarlı tomografi (SPECT) ve X-ışını bilgisayarlı tomografi (X-Ray CT) taramaları dahil olmak üzere nükleer tıp görüntülemesinde kullanılır. İyot-125 elli dokuz günlük bir yarı ömre sahiptir, elektron yakalama yoluyla tellür-125'e bozunur ve düşük enerjili gama radyasyonu yayar; ikinci en uzun ömürlü iyot radyoizotopu olup biyolojik tahlillerde, nükleer tıp görüntülemesinde ve prostat kanseri, uveal melanomlar ve beyin tümörleri dahil olmak üzere bir dizi durumu tedavi etmek için brakiterapi olarak radyasyon terapisinde kullanılır. Son olarak, yarılanma ömrü sekiz gün olan iyot-131, beta bozunması ile kararlı ksenon-131'in uyarılmış haline dönüşür ve daha sonra gama radyasyonu yayarak temel hale geçer. Yaygın bir fisyon ürünüdür ve bu nedenle radyoaktif serpintide yüksek seviyelerde bulunur. Daha sonra kontamine yiyecekler yoluyla emilebilir ve ayrıca tiroidde birikir. Bozunurken tiroidde hasara neden olabilir. Yüksek düzeyde iyot-131'e maruz kalmanın birincil riski, yaşamın ilerleyen dönemlerinde radyojenik tiroid kanserinin ortaya çıkma olasılığıdır. Diğer riskler arasında kanserli olmayan büyümeler ve tiroidit olasılığı yer alır. ⓘ

İyot-131'in olumsuz etkilerine karşı korunmanın olağan yolu, optimal profilaksi için günlük olarak alınan potasyum iyodür tabletleri şeklinde tiroid bezinin stabil iyot-127 ile doyurulmasıdır. Bununla birlikte, iyot-131, doku tarafından iyot alımından sonra doku yıkımı istendiğinde, tam da bu nedenle radyasyon tedavisinde tıbbi amaçlarla da kullanılabilir. İyot-131 radyoaktif izleyici olarak da kullanılır. ⓘ

İyotun 37 izotopu vardır, bunlardan bir tek ¹²⁷I kararlıdır. ⓘ

¹²⁹I pek çok bakımdan ³⁶Cl'ya benzer. Çok az çözünür, az reaktiftir, ve nükleer reaksiyonlardan meydana gelir. Hidrolojik çalışmalarda ¹²⁹I yoğunluğu genelde ¹²⁹I'un toplam iyota (hemen hemen sırf ¹²⁷I) olarak ifade edilir. ³⁶Cl/Cl oranı gibi, doğadaki ¹²⁹I/I oranı da çok düşüktür, 10⁻¹⁴-10⁻¹⁰ arası.³⁶Cl'dan farklı olarak ¹²⁹I'un yarı ömrü daha uzundur (15,7 milyon yıl), canlılara alınma eğilimi yüksektir ve farkli kimyasal özelliklere sahip çeşitli ionik şekillerde mevcuttur (başlıca I^- ve IO₃^-). B yüzden ¹²⁹I kolaylıkla biyosfere girebilir. ⓘ

Meteorlarda bulunan ¹²⁹Xe, supernovalarda üretilen ¹²⁹I'ın yıkımından kaynaklandığı, bunun da güneş sistemini oluşturan toz ve gazlarda yer aldığı gösterilmiştir. Güneş sistemimizin erken evrelerinde var olduğu gösterilmiş olan ¹²⁹I'nin yıkımı I-Xe radyometrik tarihleme yönteminde kullanılır. Bu yöntem güneş sisteminin ilk 50 milyon yılının tarihlenmesinde kullanılır. ⓘ

Kimya ve bileşikler

Halojen bağ enerjileri (kJ/mol) ⓘ
X	XX	HX	BX₃	AlX₃	CX₄
F	159	574	645	582	456
Cl	243	428	444	427	327
Br	193	363	368	360	272
I	151	294	272	285	239

İyot oldukça reaktiftir, ancak diğer halojenlerden çok daha az reaktiftir. Örneğin, klor gazı karbon monoksit, nitrik oksit ve sülfür dioksiti halojenleştirirken (sırasıyla fosgen, nitrozil klorür ve sülfüril klorüre), iyot bunu yapmayacaktır. Ayrıca, metallerin iyotlanması klorlama veya bromlamaya kıyasla daha düşük oksidasyon durumlarıyla sonuçlanma eğilimindedir; örneğin, renyum metali renyum hekzaklorür oluşturmak için klorla reaksiyona girer, ancak brom ile sadece renyum pentabromür oluşturur ve iyot sadece renyum tetraiyodür elde edebilir. Bununla birlikte, iyot halojenler arasında en düşük iyonlaşma enerjisine sahip ve en kolay oksitlenen olduğundan, daha önemli bir katyonik kimyaya sahiptir ve yüksek oksidasyon durumları, örneğin iyot heptaflorürde olduğu gibi, brom ve klorunkinden daha kararlıdır. ⓘ

Yük-transfer kompleksleri

İyot molekülü, I₂, CCl₄ ve alifatik hidrokarbonlarda çözünerek parlak mor çözeltiler verir. Bu çözücülerde absorpsiyon bandı maksimum 520 - 540 nm bölgesinde meydana gelir ve $π$ ^* - σ^* geçişine atanır. I₂ bu çözücülerde Lewis bazları ile reaksiyona girdiğinde I₂ pikinde mavi bir kayma görülür ve yük-transfer kompleksleri olarak adlandırılan eklentilerin oluşumundan kaynaklanan yeni pik (230 - 330 nm) ortaya çıkar. ⓘ

Hidrojen iyodür

İyodun en basit bileşiği hidrojen iyodürdür, HI. Su ve iyot vermek üzere oksijenle tepkimeye giren renksiz bir gazdır. Laboratuvarda iyotlama reaksiyonlarında yararlı olmasına rağmen, diğer hidrojen halojenürlerin aksine büyük ölçekli endüstriyel kullanımları yoktur. Ticari olarak genellikle iyodun hidrojen sülfür veya hidrazin ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

2 I₂ + N₂H₄ 4 HI + N₂

Oda sıcaklığında, hidrojen florür dışındaki tüm hidrojen halojenürler gibi renksiz bir gazdır, çünkü hidrojen büyük ve sadece hafif elektronegatif iyot atomuna güçlü hidrojen bağları oluşturamaz. 51,0 °C'de erir ve -35,1 °C'de kaynar. Oda sıcaklığında ekzotermik olarak ayrışabilen endotermik bir bileşiktir, ancak bir katalizör mevcut olmadığı sürece işlem çok yavaştır: hidrojen iyodür vermek için oda sıcaklığında hidrojen ve iyot arasındaki reaksiyon tamamlanmaya devam etmez. H-I bağı ayrışma enerjisi de 295 kJ/mol ile hidrojen halojenürlerin en küçüğüdür. ⓘ

Sulu hidrojen iyodür, güçlü bir asit olan hidroiyodik asit olarak bilinir. Hidrojen iyodür suda son derece çözünürdür: bir litre su 425 litre hidrojen iyodürü çözer ve doymuş çözeltide hidrojen iyodür molekülü başına sadece dört su molekülü bulunur. Ticari "konsantre" hidroiyodik asit genellikle kütlece %48-57 HI içerir; çözelti 100 g çözelti başına 56,7 g HI ile kaynama noktası 126,7 °C olan bir azeotrop oluşturur. Bu nedenle hidroiyodik asit suyun buharlaştırılmasıyla bu noktadan sonra konsantre edilemez. ⓘ

Hidrojen florürün aksine, susuz sıvı hidrojen iyodür ile bir çözücü olarak çalışmak zordur, çünkü kaynama noktası düşüktür, küçük bir sıvı aralığına sahiptir, dielektrik sabiti düşüktür ve H₂I⁺ ve HI-'ye kayda değer bir şekilde ayrışmaz.
₂ iyonları - ikincisi her durumda biflorür iyonlarından çok daha az kararlıdır (HF-
₂) Hidrojen ve iyot arasındaki çok zayıf hidrojen bağı nedeniyle, Cs⁺ ve NR⁺ gibi çok büyük ve zayıf polarize katyonlara sahip tuzları
₄ (R = Me, Et, Bun) yine de izole edilebilir. Susuz hidrojen iyodür zayıf bir çözücüdür, sadece nitrozil klorür ve fenol gibi küçük moleküler bileşikleri veya tetraalkilamonyum halojenürler gibi çok düşük kafes enerjisine sahip tuzları çözebilir. ⓘ

Diğer ikili iyodürler

Periyodik tablodaki neredeyse tüm elementler ikili iyodürler oluşturur. İstisnalar kesinlikle azınlıktadır ve her durumda üç nedenden birinden kaynaklanır: aşırı inertlik ve kimyasal reaksiyonlara katılma isteksizliği (soy gazlar); bozunma ve dönüşümden önce kimyasal araştırmayı engelleyen aşırı nükleer kararsızlık (bizmut dışındaki en ağır elementlerin çoğu); ve iyotunkinden daha yüksek bir elektronegatifliğe sahip olmak (oksijen, nitrojen ve ilk üç halojen), böylece ortaya çıkan ikili bileşikler resmi olarak iyodürler değil, iyodun oksitleri, nitrürleri veya halojenürleridir. (Bununla birlikte, nitrojen triiyodür, diğer nitrojen trihalürlere benzediği için bir iyodür olarak adlandırılır). ⓘ

İyodür anyonunun büyük boyutu ve iyodun zayıf oksitleyici gücü göz önüne alındığında, ikili iyodürlerde yüksek oksidasyon durumlarına ulaşmak zordur; bilinen en yüksek değer niyobyum, tantal ve protaktinyumun pentiyodürlerindedir. İyodürler, bir elementin veya oksit, hidroksit veya karbonatının hidroiyodik asitle reaksiyona sokulması ve ardından düşük basınç veya susuz hidrojen iyodür gazı ile birlikte hafif yüksek sıcaklıklarla dehidre edilmesiyle yapılabilir. Bu yöntemler, iyodür ürünü hidrolize karşı kararlı olduğunda en iyi sonucu verir; aksi takdirde olasılıklar arasında elementin iyot veya hidrojen iyodür ile yüksek sıcaklıkta oksidatif iyodinasyonu, bir metal oksit veya diğer halojenürün iyot, uçucu bir metal halojenür, karbon tetraiyodür veya organik bir iyodür ile yüksek sıcaklıkta iyodinasyonu yer alır. Örneğin molibden(IV) oksit, alüminyum(III) iyodür ile 230 °C'de reaksiyona girerek molibden(II) iyodür verir. Halojen değişimini içeren bir örnek, tantal(V) iyodür vermek üzere 400 °C'de tantal(V) klorürün fazla alüminyum(III) iyodür ile reaksiyonunu içeren aşağıda verilmiştir:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \ce{3TaCl5 + \underset{(fazla)}{5AlI3} -> 3TaI5 + 5AlCl3 [https://en.wikipedia.org/wiki/Iodine#Other_binary_iodides ⓘ]}}

Daha düşük iyodürler termal ayrışma veya orantısızlaştırma yoluyla ya da daha yüksek iyodürün hidrojen veya bir metalle indirgenmesiyle üretilebilir:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \ce{TaI5{} + Ta ->[\text{thermal gradient}] [\ce{630^\circ C\ ->\ 575^\circ C}] Ta6I14 [https://en.wikipedia.org/wiki/Iodine#Other_binary_iodides ⓘ]}}

Grup 1, 2 ve 3'ün iyodürlerinin çoğu, +2 ve +3 oksidasyon durumlarındaki lantanitler ve aktinitler ile birlikte çoğunlukla iyoniktir, ametaller ise +3 ve üzeri yüksek oksidasyon durumlarındaki metaller gibi kovalent moleküler iyodürler oluşturma eğilimindedir. İyonik iyodürler MIn, aynı elementin MXn halojenürleri arasında en düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir, çünkü katyonlar ve anyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri büyük iyodür anyonu için en zayıf olanıdır. Buna karşılık, kovalent iyodürler aynı elementin halojenürleri arasında en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir, çünkü iyot halojenler arasında en polarize olabilenidir ve aralarında en fazla elektrona sahip olduğundan van der Waals kuvvetlerine en fazla katkıda bulunabilir. Doğal olarak, bir eğilimin yerini diğerine bıraktığı ara iyodürlerde istisnalar çoktur. Benzer şekilde, ağırlıklı olarak iyonik iyodürlerin (örneğin potasyum ve kalsiyum) sudaki çözünürlükleri, bu elementin iyonik halojenürleri arasında en yüksek, kovalent iyodürlerin (örneğin gümüş) çözünürlükleri ise en düşüktür. Özellikle gümüş iyodür suda çok çözünmez ve oluşumu genellikle iyot için kalitatif bir test olarak kullanılır. ⓘ

İyot halojenürler

Halojenler XY, XY₃, XY₅ ve XY₇ (burada X, Y'den daha ağırdır) stokiyometrilerine sahip birçok ikili, diamanyetik interhalojen bileşiği oluşturur ve iyot da bir istisna değildir. İyot, üç olası diyatomik interhalojeni, bir triflorür ve triklorürün yanı sıra bir pentaflorür ve halojenler arasında istisnai olarak bir heptaflorür oluşturur. ICl⁺ 'nin şarap kırmızısı veya parlak turuncu bileşikleri gibi çok sayıda katyonik ve anyonik türevler de karakterize edilmiştir.
₂ ve I₂Cl⁺ 'nin koyu kahverengi veya morumsu siyah bileşikleri. Bunların dışında, siyanojen iyodür (ICN), iyot tiyosiyanat (ISCN) ve iyot azid (IN₃) gibi bazı psödohalidler de bilinmektedir. ⓘ

İyot monoklorür ⓘ

İyot monoflorür (IF) oda sıcaklığında kararsızdır ve çok kolay ve geri dönüşümsüz bir şekilde iyot ve iyot pentaflorüre ayrışır ve bu nedenle saf olarak elde edilemez. İyotun -45 °C'de trikloroflorometan içinde flor gazı ile, -78 °C'de trikloroflorometan içinde iyot triflorür ile veya 0 °C'de gümüş(I) florür ile reaksiyonundan sentezlenebilir. İyot monoklorür (ICl) ve iyot monobromür (IBr) ise orta derecede kararlıdır. Uçucu kırmızı-kahverengi bir bileşik olan ilki, klor ve iyodun keşfinden kısa bir süre sonra 1813-1814 yıllarında Joseph Louis Gay-Lussac ve Humphry Davy tarafından bağımsız olarak keşfedilmiştir ve ara halojen bromu o kadar iyi taklit eder ki Justus von Liebig (bulduğu) bromu iyot monoklorür sanarak yanıltılmıştır. İyot monoklorür ve iyot monobromür, iyotun oda sıcaklığında klor veya brom ile reaksiyona sokulmasıyla basitçe hazırlanabilir ve fraksiyonel kristalizasyonla saflaştırılabilir. Her ikisi de oldukça reaktiftir ve bor, karb on, kadmiyum, kurşun, zirkonyum, niyobyum, molibden ve tungsten olmasa da platin ve altı na bile saldırır. Organik bileşiklerle reaksiyonları koşullara bağlıdır. İyot klorür buharı fenol ve salisiklik asidi klorlama eğilimindedir, çünkü iyot klorür homolitik ayrışmaya uğradığında klor ve iyot üretilir ve birincisi daha reaktiftir. Bununla birlikte, tetraklorometan çözeltisindeki iyot klorür, iyodinasyonun ana reaksiyon olmasına neden olur, çünkü şimdi I-Cl bağının heterolitik fisyonu meydana gelir ve I ⁺ bir elektrofil olarak fenole saldırır. Bununla birlikte, iyot monobromür tetraklorometan çözeltisinde bile fenolü bromlama eğilimindedir çünkü çözelti içinde elementlerine ayrılma eğilimindedir ve brom iyottan daha reaktiftir. Sıvı haldeyken iyot monoklorür ve iyot monobromür I
₂X⁺
ve IX-
₂ anyonları (X = Cl, Br); bu nedenle önemli elektrik iletkenleridir ve iyonlaştırıcı çözücüler olarak kullanılabilirler. ⓘ

İyot triflorür (IF₃) -28 °C'nin üzerinde bozunan kararsız sarı bir katıdır. Bu nedenle çok az bilinir. Üretilmesi zordur çünkü flor gazı iyodu pentaflorüre kadar oksitleme eğilimindedir; düşük sıcaklıkta ksenon diflorür ile reaksiyon gereklidir. Katı halde düzlemsel dimer I₂Cl₆ olarak bulunan iyot triklorür, iyotun sıvı klor ile -80 °C'de reaksiyona sokulmasıyla sentezlenen parlak sarı bir katıdır; saflaştırma sırasında dikkatli olunması gerekir çünkü iyot monoklorür ve klora kolayca ayrışır ve bu nedenle güçlü bir klorlama maddesi olarak işlev görebilir. Sıvı iyot triklorür elektrik iletir, bu da muhtemelen ICl⁺ 'ye ayrışmayı gösterir.
₂ ve ICl-
₄ iyon. ⓘ

Renksiz, uçucu bir sıvı olan iyot pentaflorür (IF₅), termodinamik olarak en kararlı iyot florürdür ve iyotun flor gazı ile oda sıcaklığında reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Bir florlama maddesidir, ancak cam aparatlarda saklanabilecek kadar hafiftir. Yine, sıvı haldeyken IF⁺'ya ayrışması nedeniyle hafif bir elektrik iletkenliği mevcuttur.
₄ ve IF-
₆. Beşgen bipiramidal iyot heptaflorür (IF₇), interhalojenler arasında sadece klor triflorür, klor pentaflorür ve brom pentaflorürden sonra gelen son derece güçlü bir florlama maddesidir: düşük sıcaklıklarda bile neredeyse tüm elementlerle reaksiyona girer, Pyrex camını florlayarak iyot (VII) oksiflorür (IOF₅) oluşturur ve karbon monoksiti ateşe verir. ⓘ

İyot oksitler ve oksoasitler

İyot pentoksitin yapısı ⓘ

İyot oksitler, iyot ve oksijen arasındaki büyük elektronegatiflik farkından kaynaklanan güçlü I-O bağları nedeniyle tüm halojen oksitler arasında en kararlı olanlardır ve en uzun süredir bilinmektedirler. Kararlı, beyaz, higroskopik iyot pentoksit (I₂O₅) 1813 yılında Gay-Lussac ve Davy tarafından oluşumundan beri bilinmektedir. En kolay şekilde anhidriti olduğu iyodik asidin (HIO₃) dehidrasyonu ile elde edilir. Oda sıcaklığında karbon monoksiti hızlı bir şekilde tamamen karbon dioksite okside eder ve bu nedenle karbon monoksit konsantrasyonunun belirlenmesinde yararlı bir reaktiftir. Ayrıca azot oksit, etilen ve hidrojen sülfürü de okside eder. Kükürt trioksit ve peroksidisülfüril diflorür (S₂O₆F₂) ile reaksiyona girerek iyodil katyonu [IO₂]⁺ tuzlarını oluşturur ve konsantre sülfürik asitler tarafından [IO]⁺ içeren iyodosil tuzlarına indirgenir. Flor, brom triflorür, sülfür tetraflorür veya kloril florür ile florlanabilir ve iyot pentaflorür elde edilir, bu da iyot pentoksit ile reaksiyona girerek iyot (V) oksiflorür, IOF₃ verir. Daha az kararlı birkaç oksit daha bilinmektedir, özellikle I₄O₉ ve I₂O₄; yapıları belirlenmemiştir, ancak makul tahminler sırasıyla ^IIII(I^VO₃)₃ ve [IO]⁺[IO₃]- şeklindedir. ⓘ

Sulu I türleri için standart indirgeme potansiyelleri
E°(çift)	a(H⁺) = 1 (asit)	E°(çift)	a(OH-) = 1 (temel) ⓘ
I₂/I-	+0.535	I₂/I-	+0.535
HOI/I-	+0.987	IO-/I-	+0.48
		IO- ₃/I-	+0.26
HOI/I₂	+1.439	IO-/I₂	+0.42
IO- ₃/I₂	+1.195
IO- ₃/HOI	+1.134	IO- ₃/IO-	+0.15
IO- ₄/IO- ₃	+1.653
H₅IO₆/IO- ₃	+1.601	H ₃IO2- ₆/IO- ₃	+0.65

Daha önemli olan dört oksoasittir: hipoiodöz asit (HIO), iyodöz asit (HIO₂), iyodik asit (HIO₃) ve periyodik asit (HIO₄ veya H₅IO₆). İyot sulu çözeltide çözündüğünde aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:

I₂ + H₂O	⇌ HIO + H⁺ + I-	K_ac = 2,0 × 10-13 mol² l-2
I₂ + 2 OH-	⇌ IO- + H₂O + I-	K_alk = 30 mol-1 l

ⓘ

Hipoiodöz asit orantısızlığa karşı kararsızdır. Bu şekilde oluşan hipoiyodit iyonları hemen orantısızlaşarak iyodür ve iyodat verir:

3 IO- ⇌ 2 I- + IO-
₃

K = 10²⁰

ⓘ

İyotlu asit ve iyodit daha da az kararlıdır ve sadece iyodürün iyodata oksidasyonunda geçici bir ara madde olarak bulunur. Bu bileşiklerin en önemlisi olan iyodatlar, alkali metal iyodürlerin 600 °C'de ve yüksek basınçta oksijenle oksitlenmesiyle veya iyodun kloratlarla oksitlenmesiyle elde edilebilir. Klorür ve perklorat oluşturmak üzere çok yavaş bir şekilde orantısızlaşan kloratların aksine, iyodatlar hem asidik hem de alkali çözeltilerde orantısızlaşmaya karşı kararlıdır. Bunlardan çoğu metalin tuzları elde edilebilir. İyodik asit en kolay şekilde sulu bir iyot süspansiyonunun elektroliz veya dumanlı nitrik asit ile oksidasyonu ile elde edilir. İyodat, halatlar arasında en zayıf oksitleme gücüne sahiptir, ancak en hızlı reaksiyona girenidir. ⓘ

Sadece beklenen tetrahedral IO- dahil olmak üzere birçok periyodat bilinmektedir.
₄'ün yanı sıra kare piramidal IO3-
₅, oktahedral ortoperiodat IO5-
₆, [IO₃(OH)₃]2-, [I₂O₈(OH₂)]4- ve I
₂O4-
₉. Genellikle alkali sodyum iyodatın elektrokimyasal olarak (anot olarak kurşun (IV) oksit ile) veya klor gazı ile oksitlenmesiyle yapılırlar:

IO-
₃ + 6 OH- → IO5-
₆ + 3 H₂O + 2 e-

IO-
₃ + 6 OH- + Cl₂ → IO5-
₆ + 2 Cl- + 3 H₂O ⓘ

Termodimik ve kinetik olarak güçlü oksitleyici ajanlardır, Mn²⁺ 'yi hızla MnO- 'ya okside ederler.
₄ ve glikolleri, α-diketonları, α-ketolleri, α-aminoalkolleri ve α-diaminleri ayırır. Ortoperiyodat, -5 gibi çok yüksek negatif yükü nedeniyle metaller arasında özellikle yüksek oksidasyon durumlarını stabilize eder. Ortoperiyodik asit, H₅IO₆, kararlıdır ve vakumda 100 °C'de dehidre olarak metaperiyodik asit, HIO₄'e dönüşür. Daha ileri gitmeye çalışmak, var olmayan iyot heptoksit (I₂O₇) ile değil, iyot pentoksit ve oksijen ile sonuçlanır. Periyodik asit sülfürik asit ile protonlanarak I(OH)⁺
₆ katyonu, Te(OH)₆ ve Sb(OH)- ile izoelektronik
₆ ve bisülfat ve sülfat ile tuzlar verir. ⓘ

Poliyodin bileşikleri

İyot, dumanlı sülfürik asit gibi güçlü asitlerde çözündüğünde, I⁺ içeren parlak mavi paramanyetik bir çözelti oluşur.
₂ katyonları oluşur. İyodun antimon pentaflorür ile oksitlenmesiyle diiyot katyonunun katı bir tuzu elde edilebilir:

2 I₂ + 5 SbF₅ 2 I₂Sb₂F₁₁ + SbF₃

I₂Sb₂F₁₁ tuzu koyu mavidir ve mavi tantalum analoğu I₂Ta₂F₁₁ de bilinmektedir. I₂'deki I-I bağ uzunluğu 267 pm iken, I⁺'daki
₂ sadece 256 pm'dir, çünkü ikincisindeki eksik elektron bir antibağ orbitalinden çıkarılmıştır, bu da bağı daha güçlü ve dolayısıyla daha kısa hale getirir. Florosülfürik asit çözeltisinde, koyu mavi I⁺
₂ -60 °C'nin altında tersinir olarak dimerleşir ve kırmızı dikdörtgen şeklinde diamanyetik I²⁺ oluşturur.
₄. Bükülmüş koyu kahverengi veya siyah I⁺ dahil olmak üzere diğer poliiyodin katyonları o kadar iyi karakterize edilmemiştir.
₃ ve sentrosimetrik C_2h yeşil veya siyah I⁺
₅, AsF-
₆ ve AlCl-
₄ tuzları diğerlerinin yanı sıra. ⓘ

Sulu çözeltideki tek önemli poliiyodür anyonu lineer triiyodürdür, I-
₃. Oluşumu, iyodun sudaki çözünürlüğünün potasyum iyodür çözeltisi eklenerek neden artırılabileceğini açıklar:

I₂ + I- ⇌ I-
₃ (K_eq = ~700 20 °C'de)

İyot ve iyodür içeren çözeltiler kristalleştiğinde başka birçok poliiyodür bulunabilir, örneğin I-
₅, I-
₉, I2-
₄, ve I2-
₈, Cs⁺ gibi büyük, zayıf polarize katyonlara sahip tuzları izole edilebilir. ⓘ

Organoiodin bileşikleri

Oksitleyici madde 2-iodoksibenzoik asidin yapısı ⓘ

Organoiodin bileşikleri, aminlerin Hofmann eliminasyonunda, Williamson eter sentezinde, Wurtz birleştirme reaksiyonunda ve Grignard reaktiflerinde olduğu gibi organik sentezin geliştirilmesinde temel olmuştur. ⓘ

Karbon-iyot bağı, temel organik kimyanın bir parçasını oluşturan yaygın bir fonksiyonel gruptur; resmi olarak bu bileşikler iyodür anyonunun organik türevleri olarak düşünülebilir. En basit organoiodin bileşikleri olan alkil iyodürler, alkollerin fosfor triiyodür ile reaksiyona sokulmasıyla sentezlenebilir; bunlar daha sonra nükleofilik yer değiştirme reaksiyonlarında veya Grignard reaktiflerinin hazırlanmasında kullanılabilir. C-I bağı, karbon (2.55) ve iyot (2.66) arasındaki elektronegatiflik farkının çok az olması nedeniyle tüm karbon-halojen bağları arasında en zayıf olanıdır. Bu nedenle iyodür, halojenler arasında en iyi ayrılan gruptur, öyle ki birçok organoiodin bileşiği, elementel iyoda ayrışması nedeniyle zamanla depolandığında sarıya döner; bu nedenle, C-I bağının kolay oluşumu ve bölünmesi nedeniyle organik sentezde yaygın olarak kullanılırlar. Ayrıca iyodun yüksek atom ağırlığı sayesinde diğer organohalojen bileşiklerinden önemli ölçüde daha yoğundurlar. İodanlar gibi birkaç organik oksitleyici ajan, alkollerin aldehitlere oksidasyonu için yaygın bir reaktif olan 2-iodoksibenzoik asit ve alkenlerin ve alkinlerin seçici klorlanması için kullanılan iyodobenzen diklorür (PhICl₂) gibi -1'den daha yüksek bir oksidasyon durumunda iyot içerir. Organoiodin bileşiklerinin en iyi bilinen kullanımlarından biri, iyodoform (CHI₃)'un bir metil ketonun (veya bir metil ketona oksitlenebilen başka bir bileşiğin) aşağıdaki gibi kapsamlı iyodinasyonu ile üretildiği iyodoform testidir:

Organoklorin veya organobromin bileşiklerine kıyasla organoiodin bileşiklerinin kullanılmasının bazı dezavantajları, iyotun pahalı olması ve organoiodin bileşiklerinin daha güçlü alkilleyici maddeler olması nedeniyle iyot türevlerinin daha pahalı ve toksik olmasıdır. Örneğin, iyodoasetamid ve iyodoasetik asit, sistein kalıntılarını geri dönüşümsüz olarak alkilleyerek ve disülfit bağlarının yeniden oluşmasını önleyerek proteinleri denatüre eder. ⓘ

Finkelstein reaksiyonu ile iyodoalkanlar üretmek için halojen değişimi, iyodürün klorür veya bromürden daha iyi bir ayrılma grubu olması nedeniyle biraz karmaşıktır. Yine de aradaki fark, halojenür tuzlarının farklı çözünürlüklerinden yararlanarak ya da halojenür tuzunun büyük bir fazlasını kullanarak reaksiyonun tamamlanmasını sağlayacak kadar küçüktür. Klasik Finkelstein reaksiyonunda, bir alkil klorür veya bir alkil bromür, aseton içinde bir sodyum iyodür çözeltisi ile muamele edilerek bir alkil iyodüre dönüştürülür. Sodyum iyodür asetonda çözünür, sodyum klorür ve sodyum bromür ise çözünmez. Reaksiyon, çözünmeyen tuzun çökelmesi nedeniyle kütle etkisiyle ürünlere doğru yönlendirilir. ⓘ

Oluşumu ve üretimi

İyot, kararlı halojenler arasında en az bulunanıdır ve Dünya'nın kabuk kayalarında milyonda yalnızca 0,46 parça bulunur (karşılaştırınız: flor 544 ppm, klor 126 ppm, brom 2,5 ppm). Önemli miktarlarda bulunan 84 element arasında (element 1-42, 44-60, 62-83, 90 ve 92), bolluk bakımından 61. sırada yer almaktadır. İyodür mineralleri nadirdir ve ekonomik çıkarım için yeterince konsantre olan yatakların çoğu bunun yerine iyodat mineralleridir. Örnekler arasında lautarit, Ca(IO₃)₂ ve dietzeit, 7Ca(IO₃)₂-8CaCrO₄ bulunur. Bunlar, Şili'de bulunan ve ana ürünü sodyum nitrat olan kalişte eser miktarda safsızlık olarak ortaya çıkan minerallerdir. Toplamda kütlece en az %0,02 ve en fazla %1 iyot içerebilirler. Sodyum iyodat kalişten çıkarılır ve sodyum bisülfit ile iyodüre indirgenir. Bu çözelti daha sonra taze çıkarılmış iyodat ile reaksiyona sokularak iyot ile birleştirilir ve bu da filtrelenebilir. ⓘ

Kaliş 19. yüzyılda iyotun ana kaynağıydı ve günümüzde de önemli olmaya devam etmekte, yosunun yerini almaktadır (artık ekonomik olarak uygun bir kaynak değildir), ancak 20. yüzyılın sonlarında tuzlu sular karşılaştırılabilir bir kaynak olarak ortaya çıkmıştır. Tokyo'nun doğusundaki Japon Minami Kanto gaz sahası ve Oklahoma'nın kuzeybatısındaki Amerikan Anadarko Havzası gaz sahası bu tür iki en büyük kaynaktır. Tuzlu su, kaynağın derinliğinden itibaren 60 °C'den daha sıcaktır. Tuzlu su önce sülfürik asit kullanılarak saflaştırılır ve asitlendirilir, ardından mevcut iyodür klor ile iyoda oksitlenir. Bir iyot çözeltisi üretilir, ancak seyreltiktir ve konsantre edilmesi gerekir. İyodu buharlaştırmak için çözeltiye hava üflenir, bu da kükürt dioksitin iyodu indirgediği bir emici kuleye geçirilir. Hidrojen iyodür (HI), iyodu çökeltmek için klor ile reaksiyona sokulur. Filtreleme ve saflaştırma işleminden sonra iyot paketlenir. ⓘ

2 HI + Cl₂ → I₂↑ + 2 HCl

I₂ + 2 H₂O + SO₂ → 2 HI + H₂SO₄

2 HI + Cl₂ → I₂↓ + 2 HCl ⓘ

Bu kaynaklar Şili ve Japonya'nın günümüzde en büyük iyot üreticileri olmasını sağlamaktadır. Alternatif olarak, tuzlu su gümüş nitrat ile muamele edilerek iyot gümüş iyodür olarak çöktürülebilir ve daha sonra demir ile reaksiyona girerek metalik gümüş ve demir (II) iyodür çözeltisi oluşturacak şekilde ayrıştırılabilir. İyot daha sonra klor ile yer değiştirerek serbest bırakılabilir. ⓘ

Uygulamalar

Üretilen iyodun yaklaşık yarısı çeşitli organoiodin bileşiklerine girmekte, diğer %15'i saf element olarak kalmakta, diğer %15'i potasyum iyodür oluşturmak için ve diğer %15'i de diğer inorganik iyot bileşikleri için kullanılmaktadır. İyot bileşiklerinin başlıca kullanım alanları arasında katalizörler, hayvan yemi takviyeleri, stabilizatörler, boyalar, renklendiriciler ve pigmentler, eczacılık, sanitasyon (iyot tentüründen) ve fotoğrafçılık yer almaktadır; küçük kullanım alanları arasında duman önleme, bulut tohumlama ve analitik kimyada çeşitli kullanımlar bulunmaktadır. ⓘ

Kimyasal analiz

Bir tohumun iyot çözeltisi ile nişasta açısından test edilmesi ⓘ

İyodür ve iyodat anyonları genellikle kantitatif volumetrik analiz için, örneğin iyodometride kullanılır. İyot ve nişasta mavi bir kompleks oluşturur ve bu reaksiyon genellikle nişasta veya iyot testinde ve iyodometride bir indikatör olarak kullanılır. Nişasta için iyot testi, nişasta içeren kağıda basılmış sahte banknotları tespit etmek için hala kullanılmaktadır. ⓘ

İyot değeri, genellikle katı veya sıvı yağlar olmak üzere 100 gram kimyasal madde tarafından tüketilen gram cinsinden iyot kütlesidir. İyot sayıları genellikle yağ asitlerindeki doymamışlık miktarını belirlemek için kullanılır. Bu doymamışlık, iyot bileşikleri ile reaksiyona giren çift bağlar şeklindedir. Biyolojide, linoleik asit (C18:2 n-6), omega-6 ve alfa-linolenik (C18:3 n-3) omega-3, araşidonik asit (AA) - omega-6 (C20:4n-6) ve dokosaheksaenoik asit (DHA) - omega-3 (C22:6n-3) iyot ile sentezlenir Yaşamın evrimi sırasında hücre zarları arasında gelişen iyodolipitler, apoptoz, karsinogenez ve dejeneratif hastalıkların mekanizmasında önemlidir. ⓘ

Potasyum tetraiodomerkürat (II), K₂HgI₄, Nessler reaktifi olarak da bilinir. Genellikle amonyak için hassas bir spot test olarak kullanılır. Benzer şekilde, Cu₂HgI₄ alkaloidleri test etmek için çökeltici bir reaktif olarak kullanılır. Sulu alkali iyot çözeltisi, metil ketonlar için iyodoform testinde kullanılır. ⓘ

Spektroskopi

İyot molekülü I₂'nin spektrumu, 500-700 nm dalga boyu aralığında (sadece değil) on binlerce keskin spektral çizgiden oluşur. Bu nedenle yaygın olarak kullanılan bir dalga boyu referansıdır (ikincil standart). Bu çizgilerden birine odaklanırken spektroskopik Doppler içermeyen bir teknikle ölçüm yaparak, iyot molekülünün hiperfine yapısı kendini gösterir. Bir çizgi artık ya 15 bileşen (çift dönme kuantum sayılarından, J_even) ya da 21 bileşen (tek dönme kuantum sayılarından, J_odd) ölçülebilir olacak şekilde çözümlenir. ⓘ

Sezyum iyodür ve talyum katkılı sodyum iyodür, gama ışınlarının tespiti için kristal sintilatörlerde kullanılır. Verimlilik yüksektir ve enerji dağılımlı spektroskopi mümkündür, ancak çözünürlük oldukça zayıftır. ⓘ

Uzay aracı tahriki

2021'in başlarında Fransız ThrustMe grubu, iyonları elektrostatik bir alanla hızlandırarak itme kuvveti üretmek amacıyla plazma kaynağı olarak ksenon yerine iyotun kullanıldığı, uzay araçları için elektrikle çalışan bir iyon iticinin yörünge içi gösterimini gerçekleştirdi. ⓘ

İtici yakıt olarak iyot kullanan tahrik sistemleri daha kompakt bir şekilde, daha az kütleyle (ve maliyetle) inşa edilebilir ve Japonya'nın Hayabusa sondaları, ESA'nın GOCE uydusu veya NASA'nın DART görevi gibi önceki uzay araçlarını itmek için kullanılan ve hepsi de reaksiyon kütlesi olarak ksenon kullanan ızgaralı iyon iticilerden daha verimli bir şekilde çalışabilir. Ancak iyodun atom ağırlığı ksenondan sadece %3,3 daha azdır ve ilk iki iyonlaşma enerjisi ortalama %12 daha azdır; bunlar birlikte iyot iyonlarını umut verici bir ikame haline getirmektedir. ⓘ

İyot kullanımı, özellikle daha küçük ölçekli uzay araçlarında iyon itme teknolojisinin daha yaygın bir şekilde uygulanmasına olanak sağlayacaktır. Avrupa Uzay Ajansı'na göre, "Bu küçük ama potansiyel olarak yıkıcı yenilik, küçük uyduların görevlerinin sonunda kendilerini yanacakları atmosfere yönlendirerek ucuz ve kolay bir şekilde imha etmelerini sağlayarak gökyüzünün uzay çöplerinden temizlenmesine yardımcı olabilir." ⓘ

Tıp

Elementel iyot

Elemental iyot ya element olarak ya da suda az çözünen elemental iyota iyodür eklenerek yerinde üretilen suda çözünen triiyodür anyonu I₃- olarak antiseptik olarak kullanılır (ters kimyasal reaksiyon antisepsi için bir miktar serbest elemental iyotu kullanılabilir hale getirir). Elemental iyot, iyot eksikliğini tedavi etmek için de kullanılabilir. ⓘ

Alternatif olarak iyot, çözündürücü bir madde ile kompleks haline getirilmiş iyot içeren iyodoforlardan üretilebilir (iyodür iyonu, triiyodürlü su çözeltilerindeki iyodofor olarak düşünülebilir). Bu tür preparatlara örnek olarak şunlar verilebilir:

İyot tentürü: etanol içinde iyot veya etanol ve su karışımı içinde iyot ve sodyum iyodür.
Lugol iyodu: iyot ve iyodür tek başına suda, çoğunlukla triiyodür oluşturur. Tentürdiyottan farklı olarak, Lugol iyodun serbest iyot (I₂) bileşeni minimum miktardadır.
Povidon iyot (bir iyodofor).
İyot-V: iyot (I₂) ve fulvik asit bir klatrat bileşiği oluşturur (iyot molekülleri bu konukçu-misafir kompleksinde fulvik asit tarafından "kafeslenir"). Suda çözünen, katı, kararlı, kristalin bir kompleks. Diğer iyodoforların aksine, Iodine-V sadece moleküler (I₂) formda iyot içerir. ⓘ

İyodun antimikrobiyal etkisi hızlıdır ve düşük konsantrasyonlarda çalışır ve bu nedenle ameliyathanelerde kullanılır. Spesifik etki şekli bilinmemektedir. Mikroorganizmaların içine nüfuz eder ve belirli amino asitlere (sistein ve metiyonin gibi), nükleotidlere ve yağ asitlerine saldırarak sonuçta hücre ölümüne neden olur. Aynı zamanda antiviral bir etkiye sahiptir, ancak lipid olmayan virüsler ve parvovirüsler lipid zarflı virüslerden daha az duyarlıdır. İyot muhtemelen zarflı virüslerin yüzey proteinlerine saldırır ve ayrıca doymamış karbon bağlarıyla reaksiyona girerek membran yağ asitlerinin dengesini bozabilir. ⓘ

Diğer formülasyonlar

Tıpta, akut tirotoksikozu tedavi etmek için doymuş potasyum iyodür çözeltisi kullanılır. Ayrıca, bu izotop tiroid veya tiroid tipi dokuları hedeflemeyen radyofarmasötiklerin (iobenguane gibi) bir parçası olarak kullanıldığında, tiroid bezinde iyot-131 alımını engellemek için de kullanılır (yukarıdaki izotoplar bölümüne bakın). ⓘ

İyot-131 (genellikle iyodür olarak) nükleer serpintinin bir bileşenidir ve tiroid bezinin yutulan iyodu yoğunlaştırma ve bu izotopun sekiz günlük radyolojik yarı ömründen daha uzun süre tutma eğilimi nedeniyle özellikle tehlikelidir. Bu nedenle, serpintideki çevresel radyoaktif iyoda (iyot-131) maruz kalma riski olan kişilere radyoaktif olmayan potasyum iyodür tabletleri almaları söylenebilir. Tipik yetişkin dozu 24 saatte bir 130 mg tablettir ve 100 mg (100.000 mikrogram) iyonik iyot sağlar. (Normal sağlık için tipik günlük iyot dozu 100 mikrogramdır; aşağıdaki "Diyetle Alım" bölümüne bakınız). Bu yüksek dozda radyoaktif olmayan iyotun alınması, radyoaktif iyodun tiroid bezi tarafından alımını en aza indirir. ⓘ

İyot içeren bir radyokontrast madde olan diatrizoik asit ⓘ

Yüksek elektron yoğunluğuna ve atom numarasına sahip bir element olarak iyot, en içteki elektronların fotoelektrik etkisi nedeniyle 33,3 keV'den daha zayıf X-ışınlarını emer. Organoiodin bileşikleri, X-ışını radyokontrast ajanları olarak intravenöz enjeksiyonla kullanılır. Bu uygulama genellikle anjiyografi ve BT taraması gibi gelişmiş X-ışını teknikleriyle bağlantılıdır. Şu anda, suda çözünebilen tüm radyokontrast ajanlar iyoda dayanmaktadır. ⓘ

Diğerleri

Çiftlik hayvanları için besin takviyesi olarak sağlanan etilendiamin dihidroiyodür üretimi, mevcut iyodun büyük bir kısmını tüketmektedir. Bir diğer önemli kullanım alanı ise Monsanto ve Cativa prosesleri ile asetik asit üretiminde katalizör olarak kullanılmasıdır. Dünyanın asetik asit talebini destekleyen bu teknolojilerde hidroiyodik asit, metanol hammaddesini karbonilasyona uğrayan metil iyodüre dönüştürür. Elde edilen asetil iyodürün hidrolizi hidroiyodik asidi yeniden üretir ve asetik asit verir. ⓘ

İnorganik iyodürler özel kullanım alanları bulur. Titanyum, zirkonyum, hafniyum ve toryum, bu elementlerin tetraiyodürlerinin tersinir oluşumunu içeren van Arkel-de Boer işlemi ile saflaştırılır. Gümüş iyodür, geleneksel fotoğraf filminin ana bileşenidir. Her yıl binlerce kilogram gümüş iyodür yağmur yağdırmak için bulut tohumlamada kullanılmaktadır. ⓘ

Organoiodin bileşiği eritrosin önemli bir gıda renklendiricisidir. Perfloroalkil iyodürler, perflorooktanesülfonik asit gibi önemli yüzey aktif maddelerin öncüleridir. ⓘ

İyot saati reaksiyonu (iyotun aynı zamanda koyu mavi bir kompleks oluşturarak nişasta için bir test görevi gördüğü), popüler bir eğitim gösteri deneyi ve görünüşte salınan bir reaksiyon örneğidir (salınan sadece bir ara ürünün konsantrasyonudur). ⓘ

İyot birçok türde yaygın rollere sahip olsa da, onu içeren maddeler bir tarım sistemindeki farklı türler üzerinde farklı etkiler yaratabilir. Fusarium verticillioides'in tüm suşlarının büyümesi, ürüne zarar vermeyen konsantrasyonlarda iyot içeren bir fungistatik (AJ1629-34EC) tarafından önemli ölçüde engellenmektedir. Bu, nispeten doğal kimyası nedeniyle daha az toksik bir anti-fungal tarımsal tedavi olabilir. ⓘ

¹²⁵I, hangi ligandların hangi bitki örüntü tanıma reseptörlerine (PRR'ler) gittiğini araştırmada radyolabel olarak kullanılır. ⓘ

Biyolojik rolü

Tiroid hormonları T₃ ve T₄'ün tiroid sistemi ⓘ

Fransa'da bazı bölgeler ve departmanlar için idrardaki iyot içeriğinin (mikrogram/gün cinsinden) karşılaştırılması (yirminci yüzyılın sonunda (1980-2000) litre başına mikrogram cinsinden ölçülen ortalama idrar iyot seviyeleri) ⓘ

İyot yaşam için gerekli bir elementtir ve Z = 53 atom numarasıyla canlı organizmalar tarafından yaygın olarak ihtiyaç duyulan en ağır elementtir. (Lantan ve diğer lantanitlerin yanı sıra Z = 74 olan tungsten de birkaç mikroorganizma tarafından kullanılmaktadır). Büyümeyi düzenleyen tiroid hormonları tiroksin ve triiyodotironinin (sırasıyla T₄ ve T₃, isimlerini iyot atomlarının sayısından alırlar) sentezi için gereklidir. İyot eksikliği, T₃ ve T₄ üretiminin azalmasına ve daha fazla iyot elde etmek amacıyla tiroid dokusunun büyümesine yol açarak basit guatr olarak bilinen hastalığa neden olur. Kandaki tiroid hormonunun ana formu, T₃'ten daha uzun bir yarılanma ömrüne sahip olan tiroksindir (T₄). İnsanlarda kana salınan T₄'ün T₃'e oranı 14:1 ile 20:1 arasındadır. T₄, deiyodinazlar (5'-iyodinaz) tarafından hücreler içinde aktif T₃'e (T₄'ten üç ila dört kat daha güçlü) dönüştürülür. Bunlar da dekarboksilasyon ve deiyodinasyon yoluyla işlenerek iyodotironamin (T1a) ve tironamin (T₀a') üretilir. Deiyodinazların her üç izoformu da selenyum içeren enzimlerdir; dolayısıyla diyetle alınan selenyum T₃ üretimi için gereklidir. ⓘ

İyot, T₄'ün moleküler ağırlığının %65'ini ve T₃'ün %59'unu oluşturur. İyodun 15 ila 20 mg'ı tiroid dokusu ve hormonlarında yoğunlaşmıştır, ancak vücuttaki tüm iyodun %70'i meme bezleri, gözler, mide mukozası, fetal timus, beyin omurilik sıvısı ve koroid pleksus, arter duvarları, serviks ve tükürük bezleri dahil olmak üzere diğer dokularda bulunur. Bu dokuların hücrelerine iyodür doğrudan sodyum-iyodür simporter (NIS) yoluyla girer. İyodun meme dokusundaki etkisi fetal ve neonatal gelişimle ilgilidir, ancak diğer dokularda (en azından) kısmen bilinmemektedir. ⓘ

Diyetle alım

Amerika Birleşik Devletleri Ulusal Tıp Akademisi tarafından önerilen günlük alım seviyeleri 12 aya kadar olan bebekler için 110 ila 130 µg, sekiz yaşına kadar olan çocuklar için 90 µg, 13 yaşına kadar olan çocuklar için 130 µg, yetişkinler için 150 µg, hamile kadınlar için 220 µg ve emzirme dönemi için 290 µg'dır. Yetişkinler için Tolere Edilebilir Üst Alım Seviyesi (UL) 1.100 μg/gün'dür. Bu üst sınır, takviyenin tiroid uyarıcı hormon üzerindeki etkisi analiz edilerek değerlendirilmiştir. ⓘ

Tiroid bezi, gerekli günlük T4 ve T3 miktarlarını sentezlemek için 70 μg/gün'den fazlasına ihtiyaç duymaz. Tavsiye edilen daha yüksek günlük iyot seviyeleri, emzirme, mide mukozası, tükürük bezleri, beyin hücreleri, koroid pleksus, timus ve arter duvarları dahil olmak üzere bir dizi vücut sisteminin optimum işlevi için gerekli görünmektedir. ⓘ

Doğal iyot kaynakları arasında balık, deniz yosunları (yosun gibi) ve kabuklu deniz ürünleri, hayvanlar yeterli iyot aldığı sürece süt ürünleri ve yumurta ve iyot bakımından zengin topraklarda yetişen bitkiler yer almaktadır. İyotlu tuz, sodyum iyodür formunda iyot ile takviye edilmiştir. ⓘ

2000 yılı itibariyle, Amerika Birleşik Devletleri'nde gıdalardan alınan ortalama iyot miktarı erkekler için 240 ila 300 μg/gün ve kadınlar için 190 ila 210 μg/gündür. Genel ABD nüfusu yeterli iyot beslenmesine sahip olup, doğurganlık çağındaki kadınlar ve hamile kadınlar hafif bir eksiklik riski taşımaktadır. Japonya'da tüketimin çok daha yüksek olduğu düşünülmekte olup, genellikle çorba suyu ve patates cipsi için kombu umami özleri şeklinde diyet deniz yosunu veya kombu yosunundan 5,280 μg/gün ila 13,800 μg/gün arasında değişmektedir. Ancak, yeni çalışmalar Japonya'daki tüketimin 1.000-3.000 μg/gün'e daha yakın olduğunu göstermektedir. Japonya'da yetişkin UL değeri en son 2015 yılında 3.000 µg/gün olarak revize edilmiştir. ⓘ

Tuzun iyotlanması gibi iyot takviye programları uygulandıktan sonra, bazı iyot kaynaklı hipertiroidizm vakaları gözlenmiştir (Jod-Basedow fenomeni olarak adlandırılır). Bu durum çoğunlukla kırk yaşın üzerindeki kişilerde görülmekte ve iyot eksikliği şiddetli olduğunda ve iyot alımındaki ilk artış yüksek olduğunda risk daha yüksek görünmektedir. ⓘ

Eksiklik

Diyette iyotun az olduğu bölgelerde, tipik olarak uzak iç bölgelerde ve deniz ürünlerinin tüketilmediği yarı kurak ekvatoral iklimlerde, iyot eksikliği hipotiroidizme yol açar; bunun belirtileri aşırı yorgunluk, guatr, zihinsel yavaşlama, depresyon, kilo alımı ve düşük bazal vücut sıcaklıklarıdır. İyot eksikliği, önlenebilir zihinsel engelliliğin önde gelen nedenidir ve bu sonuç özellikle bebekler veya küçük çocuklar element eksikliği nedeniyle hipotiroidik hale geldiklerinde ortaya çıkar. Sofra tuzuna iyot eklenmesi daha zengin ülkelerde bu sorunu büyük ölçüde ortadan kaldırmıştır, ancak iyot eksikliği bugün gelişmekte olan dünyada ciddi bir halk sağlığı sorunu olmaya devam etmektedir. İyot eksikliği Avrupa'nın bazı bölgelerinde de bir sorundur. Orta derecede iyot eksikliği olan çocuklarda iyot takviyesi ile bilgi işleme, ince motor becerileri ve görsel problem çözme gelişmektedir. ⓘ

Önlemler

Toksisite

Elemental iyot (I₂) ağız yoluyla seyreltilmeden alındığında toksiktir. Yetişkin bir insan için öldürücü doz 30 mg/kg'dır, bu da 70 ila 80 kg ağırlığındaki bir insan için yaklaşık 2,1-2,4 gramdır (sıçanlar üzerinde yapılan deneyler bu hayvanların 14000 mg/kg'lık bir doz yedikten sonra hayatta kalabildiklerini gösterse bile). Fazla iyot, selenyum eksikliği varlığında daha sitotoksik olabilir. Selenyum eksikliği olan popülasyonlarda iyot takviyesi teoride kısmen bu nedenle sorunludur. Toksisite, proteinleri (enzimler dahil) denatüre ettiği oksitleyici özelliklerinden kaynaklanmaktadır. ⓘ

Elementel iyot aynı zamanda bir cilt tahriş edicidir. Deri ile doğrudan teması hasara neden olabilir ve katı iyot kristalleri dikkatle kullanılmalıdır. İyot tentürü ve Lugol solüsyonu gibi yüksek elementel iyot konsantrasyonuna sahip solüsyonlar, uzun süreli temizlik veya antisepside kullanılırsa doku hasarına neden olabilir; benzer şekilde, sıvı Povidon-iyot (Betadine) cilde hapsedildiğinde, bildirilen bazı vakalarda kimyasal yanıklara neden olmuştur. ⓘ

Mesleki maruziyet

İnsanlar işyerinde soluma, yutma, cilt teması ve göz teması yoluyla iyota maruz kalabilir. Mesleki Güvenlik ve Sağlık İdaresi (OSHA), işyerinde iyot maruziyeti için yasal sınırı (İzin verilen maruziyet sınırı) 8 saatlik bir iş günü boyunca 0,1 ppm (1 mg/m³) olarak belirlemiştir. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH) 8 saatlik bir iş günü boyunca 0,1 ppm (1 mg/m³) Tavsiye edilen maruziyet sınırı (REL) belirlemiştir. 2 ppm seviyelerinde, iyot yaşam ve sağlık için hemen tehlikelidir. ⓘ

Alerjik reaksiyonlar

Bazı kişiler iyot içeren ürün ve gıdalara karşı aşırı duyarlılık geliştirir. Tentürdiyot veya Betadin uygulamaları bazen ciddi döküntülere neden olabilir. İyot bazlı kontrast maddelerin parenteral kullanımı (yukarıya bakınız) hafif bir döküntüden ölümcül anafilaksiye kadar değişen reaksiyonlara neden olabilir. Bu tür reaksiyonlar, bazı insanların iyodun kendisine karşı alerjisi olduğu gibi yanlış bir kanıya (doktorlar arasında bile yaygın olarak) yol açmıştır; iyot bakımından zengin deniz ürünlerine karşı alerjiler bile bu şekilde yorumlanmıştır. Aslında, gerçek bir iyot alerjisi hiçbir zaman doğrulanmamıştır ve elemental iyot veya basit iyodür tuzlarına karşı bir alerji teorik olarak imkansızdır. İyot içeren ürünlere ve gıdalara karşı aşırı duyarlılık reaksiyonları görünüşe göre diğer moleküler bileşenleriyle ilişkilidir; bu nedenle, iyot içeren bir gıdaya veya ürüne karşı alerji gösteren bir kişi başka bir gıdaya karşı alerjik reaksiyon göstermeyebilir. Çeşitli gıda alerjileri (kabuklu deniz ürünleri, yumurta, süt vb.) olan hastalarda kontrast madde aşırı duyarlılığı riski artmaz. Tüm ilaçlarda olduğu gibi, iyot içeren herhangi bir ilaç uygulanmadan önce hastanın alerji geçmişi sorgulanmalı ve danışılmalıdır. ⓘ

ABD DEA Liste I durumu

Fosfor elemental iyodu hidroiyodik aside indirgeyebilir, bu da efedrin veya psödoefedrini metamfetamine indirgemek için etkili bir reaktiftir. Bu nedenle iyot, Birleşik Devletler Uyuşturucu ile Mücadele İdaresi tarafından 21 CFR 1310.02 kapsamında Liste I öncü kimyasal olarak belirlenmiştir. ⓘ

Popüler kültürde

Breaking Bad'in pilot bölümünde Walter White, psödoefedrini azaltmak için kırmızı fosfor ve iyot kullanarak Nagai yolu ile metamfetamini ilk sentezlediğinde bir iyot kabı görünür. ⓘ

Bulunduğu yerler

İyot ⓘ

İyot çevrede başlıca deniz suyunda çözümüş iyodür olarak mevcuttur, ayrıca bazı topraklarda, minerallerde ve bazı deniz ürünlerinde de bulunur. Potasyum iodürün bakır(II) sülfat ile reaksiyonu ile son derece saf halde iyot elementi elde edilebilir. Bu elementi saflaştırmanın birkaç başka yöntemi daha vardır. Element deniz suyunda seyrek bulunmasına rağmen kelp ve bazı başka deniz bitkileri iyodu bünyelerinde biriktirme yeteneğine sahiptirler. Bu sayede iyot gıda zincirine girer, ayrıca ucuz yoldan da saflaştırılabilir, ve ayrıca balıkta da bulunur. ⓘ

Kullanım alanları

İyot ilaç yapımında, tuzlarda, antiseptiklerde, gıda katkılarında, boyalarda, katalizörlerde ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Ayrıca tentürdiyotta da iyot vardır. Eskiden apikal apseli dişlerin tedavisinde kullanılan iyot bu dişlerde renklenmeye yol açmaktadır. ⓘ

İlginç özellikleri

Koyu gri-koyu mor bir katı olan iyot, ısıtıldığı zaman süblimleşme ile burnu tahriş edici, pembe-mor bir gaza dönüşür. Bu halojen diğer pek çok elementle bileşik oluşturabilir, ama grubundaki diğer elementlerden daha az etkindir ve metalik bazı özellikleri de vardır. İyot; kloroform, karbon tetraklorür ve karbon disülfürde kolaylıkla çözünüp mor çözeltiler oluşturur. Suda az çözünüp sarı bir çözelti oluşturur. Nişasta-iyot komplekslerinin koyu mavi rengi serbest elementten kaynaklanır. Ayrıca deniz suyundaki iyot bazı yollarla saflaştırılabilir. ⓘ

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

İyot havadaki oksijen ve azot ile reaksiyon verecek kadar reaktif bir element değildir. Fakat ozon (O₃) ile reaksiyona girerek I₄O₉ bileşiğini oluşturur. ⓘ

Su ile reaksiyonu

İyodun su ile reaksiyonu ile hipoiyodit OI^- oluşur. Reaksiyonun denge yönü ortamın pH’sına bağlıdır. ⓘ

I₂ (s) + H₂O (s) OI^- + 2H⁺ + I^{- ⓘ}

Asit ile reaksiyonu

İyodun sıcak derişik nitrik asit ile reaksiyonu sonucunda iyodat asidi oluşur: 3I₂ (k) + 10HNO₃ (s) → 6HIO₃ (k) + 10NO (g) + 2H₂O (s) ⓘ

Baz ile reaksiyonu

İyot sıcak alkali çözeltilerle reaksiyona girerek iyodat (IO^3-) oluşturur:) ⓘ

3I₂ (g) + 6OH^- (aq) → IO^3- (aq) + 5I^- (aq) + 3H₂O ⓘ

X	XX	HX	BX₃	AlX₃	CX₄
F	159	574	645	582	456
Cl	243	428	444	427	327
Br	193	363	368	360	272
I	151	294	272	285	239

Tehlikeler
GHS etiketlemesi:
Piktogramlar
Sinyal kelimesi	Tehlike
Tehlike bildirimleri	H312, H315, H319, H332, H335, H372, H400
Önlem ifadeleri	P261, P273, P280, P305, P314, P338, P351
NFPA 704 (yangın elması)	3 0 0

X	XX	HX	BX₃	AlX₃	CX₄
F	159	574	645	582	456
Cl	243	428	444	427	327
Br	193	363	368	360	272
I	151	294	272	285	239

X	XX	HX	BX₃	AlX₃	CX₄
F	159	574	645	582	456
Cl	243	428	444	427	327
Br	193	363	368	360	272
I	151	294	272	285	239